KVALITAN - virtuálne chemické lagoratóriumSiričitany / Reakcie / Anióny I. triedy / Anióny / Teória

Účinkom zriedenej kyseliny chlorovodíkovej alebo sírovej sa z roztokov siričitanov uvoľňuje oxid siričitý, ktorý poznáme podľa charakteristického štipľavého zápachu.

Na₂SO₃+H₂SO₄ ⇔ Na₂SO₄+SO₂+H₂O

Chloridom bárnatým vzniká v neutrálnom roztoku siričitanov biely siričitan bárnatý, ktorý sa rozpúšťa v zriedenej kyseline chlorovodíkovej a dusičnej za súčasného rozkladu siričitanu a unikania oxidu siričitého.

Na₂SO₃+BaCl₂ ⇔ BaSO₃+2NaCl
BaSO₃+2HCl ⇔ BaCl₂+H₂O+SO₂

Roztoky solí strontnatých a vápenatých sa správajú podobne. Rozdiel medzi siričitanmi alkalických zemín je v ich rozpustnosti v kyseline siričitej a vo vode. Siričitan vápenatý je dobre, siričitan strontnatý ťažko a siričitan bárnatý je takmer nerozpustný v nadbytku kyseliny siričitej.

Účinkom dusičnanu strieborného vzniká v neutrálnych roztokoch siričitanov biela zrazenina siričitanu strieborného, ktorý je rozpustný v zriedenej kyseline dusičnej. Siričitan strieborný sa rozpúšťa aj v amoniaku a v alkalických siričitanoch a tvorí s nimi komplexné soli. V zriedenej kyseline octovej sa nerozpúšťa. Zo siričitanu strieborného, ako aj z komplexných solí sa dlhším varom vylúči kovové striebro.

Na₂SO₃+2AgNO₃ ⇔ Ag₂SO₃+2NaNO₃
Ag₂SO₃+2NH₃ ⇔ Ag₂(NH₃)₂SO₃
Ag₂SO₃+Na₂SO₃ ⇔ 2NaAgSO₃
2Ag₂SO₃ ⇔ 2Ag+Ag₂SO₄+SO₂
2NaAgSO₃ ⇔ 2Ag+Na₂SO₄+SO₂

Chloridom kademnatým v neutrálnom prostredí vzniká biela zrazenina.

Na₂SO₃+CdCl₂ ⇔ CdSO₃+2NaCl

Kyselina siričitá sa ľahko oxiduje už aj vzdušným kyslíkom, ale rýchlejšie oxidačnými činidlami, ako kyselinou dusičnou, chrómanmi, kyselinou arzeničnou, soľami železitými, atď.

2HNO₃+3H₂SO₃ ⇔ 3H₂SO₄+2NO+H₂O
H₃AsO₄+H₂SO₃ ⇔ H₂SO₄+H₃AsO₃
Fe₂(SO₄)₃+H₂SO₃+H₂O ⇔ 2FeSO₄+2H₂SO₄

Redukčné činidlá redukujú kyselinu siričitú až na sírovodík.

Vodíkom v stave zrodu (zinok + HCI) sa redukujú siričitany až na sírovodík, ktorý sa prezradí charakteristickým zápachom alebo tým, že papierik napojený olovnatou soľou a vystavený unikajúcim plynom sčernie.

H₂SO₃+3Zn+6HCl ⇔ 3ZnCl₂+H₂S+3H₂O

Chlorid cínatý redukuje roztoky siričitanov v kyslom prostredí až na sírovodík, ktorý za tepla vyzráža žltý sulfid ciničitý. Preto pri redukcii vzniknutý sírovodík neuniká z reakčného prostredia.

3SnCl₂+Na₂SO₃+8HCl ⇔ 3SnCl₄+2NaCl+H₂S+3H₂O
SnCl₄+2H₂S ⇔ SnS₂+4HCl

Siričitany odfarbujú v neutrálnom prostredí roztok jódu a v prostredí okyslenom kyselinou sírovou roztok manganistanu draselného. Roztok jódu odfarbený účinkom siričitanov reaguje na rozdiel od roztoku odfarbeného tiosíranom kyslo:

5Na₂SO₃+2KMnO₄+3H₂SO₄ ⇔ K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+3H₂O
I₂+H₂SO₃+H₂O ⇔ H₂SO₄+2HI