KVALITAN - virtuálne chemické lagoratóriumFerokyanovodík / Reakcie / Anióny II. triedy / Anióny / Teória

Kyselina sírová uvoľňuje z roztokov ferokyanidov už aj za studena, ale rýchlejšie za varu kyanovodík.

2K₄[Fe(CN)₆]+H₂SO₄ ⇔ 6HCN+K₂Fe[Fe(CN)₆]+3K₂SO₄

Účinkom dusičnanu strieborného vzniká v roztokoch ferokyanidov biela zrazenina ferokyanidu strieborného, ktorý je nerozpustný v kyseline dusičnej a v amoniaku, ale rozpustný v kyanide draselnom a tiosírane sodnom.

K₄[Fe(CN)₆]+4AgNO₃ ⇔ Ag₄[Fe(CN)₆]+4KNO₃
Ag₄[Fe(CN)₆]+8KCN ⇔ 4K[Ag(CN)₂]+K₄[Fe(CN)₆]
Ag₄[Fe(CN)₆]+4Na₂S₂O₃ ⇔ 4Na[Ag(S₂O₃)]+Na₄[Fe(CN)₆]

Chloridom bárnatým nevzniká nijaká zrazenina.

Po pridaní jodidu draselného sa na rozdiel od ferikyanidov nevylučuje jód.

Soli meďnaté a uranylové vylučujú z roztokov ferokyanidov hnedú zrazeninu.

Octan olovnatý vylučuje z mierne kyslých roztokov ferokyanidov na rozdiel od ferikyanidov a rodanidov bielu zrazeninu ferokyanidu olovnatého.

Účinkom dusičnanu tória v slabo okyslenom roztoku ferokyanidu vzniká na rozdiel od ferikyanidu biela zrazenina.

Octan nikelnatý zráža z roztokov ferokyanidov svetlozelený ferokyanid nikelnatý, ktorý sa rozpúšťa v amoniaku v podobe svetločervenej komplexnej zlúčeniny Ni₂[Fe(CN)6].

Molybdénanom amónnym vzniká červenohnedá zrazenina, ktorá je nerozpustná v zriedených kyselinách, ale na rozdiel od ferikyanidu rozpustná v alkáliách.

Soli železité poskytujú s ferokyanidmi berlínsku modrú.

Soli železnaté vyvolávajú v roztokoch ferokyanidov svetlomodré zrazeniny, ktoré na vzduchu stmavnú.

Ťažké kovy poskytujú s ferokyanidovým aniónom charakteristické zrazeniny, ktorých vlastnosti sú podrobne opísané pri charakteristike jednotlivých katiónov.

Nerozpustné ferokyanidy uvedieme do roztoku za varu alkalickým hydroxidom a [Fe(CN)₆]^4- dokazujeme vo filtráte.