KVALITAN - virtuálne chemické lagoratóriumTiosírany / Reakcie / Anióny I. triedy / Anióny / Teória
Účinkom chloridu bárnatého sa z roztokov tiosíranov vylúči biela zrazenina tiosíranu bárnatého, ktorý sa rozpúšťa v kyseline chlorovodíkovej a rozpadne sa za súčasného vylučovania elementárnej síry a unikania oxidu siričitého.
Na2S2O3+BaCl2 ⇔ BaS2O3+2NaCl
BaS2O3+2HCl ⇔ BaCl2+H2O+S+SO2
Dusičnan strieborný vylučuje biely tiosíran strieborný, ktorý časom prejde na tmavý sulfid strieborný. Tiosíran strieborný sa rozpúšťa v zriedenej kyseline dusičnej, ďalej v amoniaku, ako aj v nadbytku tiosíranu sodného:
Na2S2O3+2AgNO3 ⇔ Ag2S2O3+2NaNO3
Ag2S2O3+H2O ⇔ Ag2S+H2SO4
Ag2S2O3+2Na2S2O3 ⇔ Na4[Ag2(S2O3)3]
Vzniknutá zrazenina sa účinkom octanu olovnatého správa podobne ako tiosíran strieborný.
(CH4COO)2Pb+Na2S2O3 ⇔ PbS2O3+2Na(CH3COO)
PbS2O3+H2O ⇔ PbS+H2SO4
Účinkom síranu meďnatého na roztoky tiosíranu vzniká prechodne tiosíran meďný, ktorý sa rozpadne a vznikne čierny sulfid meďný.
2CuSO4+4Na2S2O3 ⇔ Na2[Cu2(S2O3)2+2Na2SO4+Na2S4O6
Na2[Cu2(S2O3)2 ⇔ Cu2S+SO2+S+Na2SO4
Vplyvom chloridu železitého sa roztoky tiosíranov farbia prechodne na fialovo od vzniknutého (FeS2O3)Cl, ktorý sa však rýchlo rozpadne:
2FeCl3+2Na2S2O3 ⇔ 2(FeS2O3)Cl+4NaCl
2(FeS2O3)Cl ⇔ FeS4O6+FeCl2
Síran zinočnatý a kademnatý na rozdiel od sulfidov nezrážajú roztoky tiosíranov. Tiosírany odfarbujú roztok jódu:
2Na2S2O3+I2 ⇔ 2NaI+Na2S4O6
- Anióny I. triedy
- Anióny II. triedy
