KVALITAN - virtuálne chemické lagoratóriumJodidy / Reakcie / Anióny II. triedy / Anióny / Teória

Dusičnan strieborný vylučuje z roztokov jodidov žltú tvarohovitú zrazeninu jodidu strieborného, ktorý je nerozpustný v zriedenej kyseline dusičnej, v amoniaku a. v 10%-nom uhličitane amónnom. Rozpúšťa sa v tiosírane sodnom a kyanide draselnom v podobe komplexných solí:

KI+AgNO₃ ⇔ AgI+KNO₃

Účinkom chlóru sa AgI premení na AgCl a Agcl po dlhšom digerovaní s roztokom KI na AgI. Dusičnan ortutný zráža z roztokov jodidov žltozelený jodid ortutný.

2KI+Hg₂(NO₃)₂ ⇔ Hg₂I₂+2KNO₃

Dusičnan ortutnatý použitý v nadbytku vylúči z roztokov jodidov červený jodid ortutnatý, ktorý sa v nadbytku jodidu draselného rozpustí:

2KI+Hg₂(NO₃)₂ ⇔ Hg₂I₂+2KNO₃
Hg₂I₂+2KI SIPKA K₂[HgI₄]

Účinkom octanu olovnatého vzniká v roztokoch jodidov žltý jodid olovnatý, ktorý sa v horúcej vode rozpustí, ale po vychladnutí sa znovu vylúči v podobe zlatožltých lístkov.

2KI+(CH₃COO)₂Pb ⇔ PdI₂+2CH₃COOK

Chlorid paládnatý vylučuje z roztokov jodidov na rozdiel od bromidov a chloridov čiernu zrazeninu jodidu paládnatého, ktorý je rozpustný v nadbytku jodidu draselného:

2KI+PdCl2 ⇔ PdI₂+2KCl

Účinkom síranu meďnatého sa z roztokov jodidov vylučuje hnedkastá zrazenina, ktorú tvorí zmes jodidu meďného a jódu. Po pridaní kyseliny siričitej sa hnedý jód odstráni a ostane len špinavobiela zrazenina jodidu medného:

4KI+2CuSO₄ ⇔ 2CuI+I₂+2K₂SO₄
H₂SO₃+H₂O+I₂ ⇔ 2HI+H₂SO₄

Dusitan draselný vylučuje z okysleného roztoku jodidu draselného elementárny jód, ktorý poznáme po rozpustení v sírouhlíku alebo chloroforme podľa červenofialovej farby:

NaI+NaNO₂+H₂SO₄ ⇔ I+Na₂SO₄+NO+H₂O

Pri dokazovaní jodidov pridáme do skúmaného roztoku kvapku kyseliny nitrozylsírovej a trocha sírouhlíka alebo chloroformu a nádobou zatrepeme. Chlórová voda uvoľňuje z jodidov jód, ktorý pri trepaní so sírouhlíkom prejde do vrstvy sírouhlíkovej a sfarbí ju na červenofialovo. Pri použití nadbytku chlórovej vody vzniká kyselina jodičná. V tomto prípade sa sírouhlík nesfarbí, preto chlórovú vodu treba pridávať pomaly a po kvapkách:

2KI+Cl₂ ⇔ I₂+2KCl
I₂+6H₂O+5Cl₂ ⇔ 10HCl+2HIO₃

Škrobový maz sa účinkom voľného jódu sfarbí intenzívne modrofialovo. Z roztokov jodidov uvoľňuje peroxid vodíka elementárny jód.

2KI+H₂O₂+2CH₃COOH ⇔ I₂+2H₂O+2CH₃COOK

Účinkom chloridu železitého sa z okyslených roztokov jodidov uvoľní elementárny jód, ktorý sa pri trepaní s chloroformom rozpustí a sfarbí ho na červenofialovo.Oxid manganičitý za prítomnosti kyseliny sírovej a oxid olovičitý v prostredí kyseliny octovej uvoľňujú z jodidov už za obyčajnej teploty elementárny jód:

2KI+MnO₂+3H₂SO₄ ⇔ I₂+MnSO₄+2KHSO₄+H₂O
4KI+PbO₂+4CH₃COOH ⇔ I₂+PbI₂+4CH₃COOK+2H₂O

Pôsobením dvojchrómanu draselného na okyslené roztoky jodidov sa uvoľňuje elementárny jód, ktorý možno vytrepať sírouhlíkom. Z bromidov sa za týchto okolností neuvoľňuje bróm. Tuhé jodidy uvoľňujú pri zahrievaní s dvojchrómanom draselným a koncentrovanou kyselinou sírovou len elementárny jód a pritom nevznikajú nijaké prchavé zlúčeniny:

K₂Cr₂O₇+6KI+7H₂SO₄ ⇔ 3I₂+Cr₂(SO₄)₃+4K₂SO₄+7H₂O