KVALITAN - virtuálne chemické lagoratóriumOlovo / Reakcie / Katióny I. triedy / Katióny / Teória
Reakcie olovnatého katiónu
Zriedená kyselina chlorovodíková a rozpustné chloridy zrážajú z roztokov rozpustných solí olovnatých za chladu bielu kryštalickú zrazeninu chloridu olovnatého, ktorý je v studenej vode dostatočne a v horúcej vode veľmi dobre rozpustný. Pri rýchlom ochladení roztoku sa vylúči chlorid olovnatý v podobe lesklých ihličiek:
Pb(NO3)2 + 2 HCI ⇔ PbCI2 + 2 HNO3
Účinkom jodidu draselného sa vylúči žltý jodid olovnatý, rozpustný v horúcej vode, z ktorej sa po vychladnutí vylúči v podobe zlatožltých lístkov. V prebytku jodidu draselného sa rozpustí za vzniku komplexnej soli:
Pb(NO3)2 + 2 KI ⇔ PbI2 + 2 KNO3
PbI2 + 2 KI ⇔ K2[PbI4]
Bromid draselný zráža z roztokov solí olovnatých biely bromid olovnatý:
Pb(CH3COO)2 + 2 KBr ⇔ 2 CH3COOK + PbBr2
Alkalické hydroxidy zrážajú spočiatku biely hydroxid olovnatý, ktorý sa v prebytku lúhu rozpustí za vzniku alkalického olovnatanu. Z roztoku olovnatanu sa po pridaní brómovej vody a povarení vylúči tmavohnedá zrazenina oxidu olovičitého:
Pb(NO3)2 + 2 KOH ⇔ Pb(OH)2 + 2 KNO3
Pb(OH)2 + KOH ⇔ KPb(OH)3
2 KPb(OH)3 +2 Br2 ⇒ 2 PbO2 + 2 KBr + 2 HBr + 2 H2O
Amoniak zráža bielu, v nadbytku činidla nerozpustnú zrazeninu hydroxidu olovnatého:
Pb(NO3)2 + 2 NH4OH ⇔ Pb(OH)2 + 2 NH4NO3
Alkalické uhličitany dávajú s olovnatými soľami bielu zrazeninu zásaditého uhličitanu olovnatého:
3 Pb(NO3)2 + 3 Na2CO3 + 2 H2O ⇔ Pb3(OH)2(CO3)2 + 6 NaNO3 + CO2 + H2O
Sírovodík vylúči z mierne okyslených roztokov solí olovnatých čierny sírnik olovnatý. Sírnik olovnatý sa rozpúšťa v koncentrovanej kyseline dusičnej za súčasnej oxidácie sírnikovej síry na síran, ktorý sa vylúči v podobe bielej zrazeniny síranu olovnatého. Sírnik amónny a sírniky alkalické zrážajú z roztokov solí olovnatých čierny sírnik olovnatý:
Pb(NO3)2 + H2S ⇔ PbS + 2 HNO3
Pb(NO3)2 + Na2S ⇔ PbS + 2 NaNO3
Molybdénan amónny vylúči z prostredia okysleného kyselinou octovou biely molybdénan olovnatý:
Pb(NO3)2 + (NH4)2MoO4 ⇔ PbMoO4 + 2 NH4NO3
Alkalické fosforečnany poskytujú s katiónom olova biely fosforečnan olovnatý, rozpustný v alkalických lúhoch a v kyseline dusičnej, nerozpustný v kyseline octovej a vínnej:
3 Pb(NO3)2 + 4 Na2HPO4 ⇔ 2 NaH2PO4 + 6 NaNO3 + Pb3(PO4)2
Kyanid draselný vylučuje z roztokov solí olovnatých bielu kyanidu olovnatého, ktorý sa v nadbytku činidla nerozpúšťa.
Pb(NO3)2 + 4 KCN ⇔ 2 Pb(CN)2 + 2 KNO3
Siričitan sodný zráža z neutrálnych roztokov olovnatých solí biely siričitan olovnatý:
3 Pb(NO3)2 + Na2SO3 ⇔ PbSO4 + 6 NaNO3 + Pb3(PO4)2
Kyselina sírová, ako aj rozpustné sírany zrážajú jemne zrnitý síran olovnatý, rozpustný v koncentrovanej kyseline sírovej za varu. Síran olovnatý je čiastočne rozpustný aj v koncentrovanej kyseline dusičnej a v horúcej koncentrovanej HCl je celkom rozpustný.
Síran olovnatý je rozpustný aj v amoniakálnom roztoku vínanu a octanu amónneho, ako aj v neutrálnom roztoku dusičnanu amónneho a tiosíranu sodného. Aj v koncentrovaných alkalických lúhoch sa rozpúšťa za vzniku olovnatanu alkalického. Varením síranu olovnatého s uhličitanom sodným sa síran premení na uhličitan olovnatý:
Pb(NO3)2 + H2SO4 ⇔ PbSO4 + 2 HNO3
2 PbSO4 + 2 (NH4)2C4H4O6 + 2 NH4OH ⇔ (NH4)2[(C4H4O6Pb)2O] + 2 (NH4)2SO4 + H2O
2 PbSO4 + 2 CH3COONH4 + 2 NH4OH ⇔ (C4H4O6Pb)2O + 2 (NH4)2S04 + H2O
PbSO4 + 3 NaOH ⇔ NaPb(OH)3 + Na2SO4
PbSO4 + Na2CO3 ⇔ PbCO3 + Na2SO4
Účinkom alkalických chrómanov sa z roztoku olovnatých solí vylúči žltá zrazenina chrómanu olovnatého, ktorý sa v nadbytku lúhu rozpustí za vzniku olovnatanu sodného. Z roztoku sa po okyslení kyselinou octovou vylúči znova chróman olovnatý:
Pb(NO3)2 + K2CrO4 ⇔ PbCrO4 + 2 KNO3
PbCrO4 + 3 KOH ⇔ KPb(OH)3 + K2CrO4
