KVALITAN - virtuálne chemické lagoratóriumCín / Vlastnosti / Katióny II. triedy / Katióny / Teória
Relatívna atómová hmotnosť = 118,71
Protónové číslo = 50
Objemová hmotnosť (hustota) = 7265 kg m-3
Molový objem = 16,3×10-6 m3 mol-1
Teplota topenia = 231,93 °C
Teplota varu = 2 601,85 °C
Eo(Sn2+/Sn) = -0,136 V
Cín sa vyskytuje v rôznych alotropických modifikáciách, z ktorých najobvyklejšou formou je cín štvorcový. Okrem toho sa nachádza v prírode v rôznych zlúčeninách. Najznámejší je kasiterit alebo cínovec SnO2, z ktorého sa aj vyrába.
Na vzduchu sa za normálnych podmienok nemení, kým za vyšších teplôt sa oxiduje a pokryje na povrchu oxidom ciničítým, tzv. cínovým popolom. V HCl a v ostatných halových kyselinách sa rozpúšťa veľmi ľahko, najmä za tepla, pričom vzniká chlorid, resp. halogenid cínatý. V prítomnosti stopy kyseliny dusičnej vzniká chlorid cíničitý. Roztoky obsahujúce chlorid cínatý neslobodno odparovať do sucha, lebo chlorid cínatý je prchavý. Aby sa zadržal v roztoku, treba pridať trocha chloridu sodného, s ktorým dáva chlorociničitansodný a roztok potom možno bez obavy odpariť do sucha. Koncentrovanou kyselinou dusičnou sa cín oxiduje na kyselinu metaciničitú. Ak sú súčasne prítomné určité katióny, ako Cu, Pb, Zn, Fe atď., kyselinametaciničitá i nich strhne určitú časť, s čím treba pri rozboroch rátať, pretože ak sú tieto látky prítomné len v nepatrných množstvách, nepodarí sa ich vo filtráte vôbec dokázať. V zriedenej kyseline sírovej sa cín nerozpúšťa a v koncentrovanej kyseline za varu sa rozpustí na síranoiničitý. V alkalických lúhoch sa rozpúšťa za vývoja vodíka na cínatan alkalický.
Nerozpustné zlúčeniny cínu rozkladáme zmesou síry a sódy, pričom vzniká sulfosoľ, ktorá prejde do vodného výluhu.
Vo svojich zlúčeninách vystupuje cín ako dvoj- a štvormocný.
