KVALITAN - virtuálne chemické lagoratóriumZinok / Reakcie / Katióny III. triedy / Katióny / Teória
Reakcie zinku
Alkalické sírniky a sírnik amónny zrážajú zo všetkých zinočnatých solí biely, ťažko filtrovateľný, v nadbytku činidla nerozpustný sírnik zinočnatý. Varením s chloridom alebo octanom amónnym sa hydrosólová forma premení na dobre filtrovateľný hydrogél:
ZnSO4 + K2S ⇔ ZnS + K2SO4
Sírovodík zráža soli zinočnaté okyslené kyselinou octovou v podobe bieleho sírnika zinočnatého. Zavedením sírovodíka do roztokov okyslených minerálnymi kyselinami nevznikne nijaká zrazenina, lebo sírnik zinočnatý je v nich rozpustný. Pri zrážaní solí zinočnatých sírovodíkom musíme pridávať tlmivé činidlo, napr. octan alkalický, ktorý otupuje účinok vznikajúcej minerálnej kyseliny:
ZnSO4 + H2S ⇔ ZnS + H2SO4
ZnSO4 + H2S + 2 CH3COONa ⇔ ZnS + 2 CH3COOH + Na2SO4
Alkalické hydroxidy zrážajú spočiatku bielu huspeninovitú zrazeninu hydroxidu zinočnatého, ktorý sa v nadbytku lúhu rozpustí na zinočnatan alkalický. Z roztoku sa po zriedení vodou po dlhšom varení znova vylúči hydroxid zinočnatý:
ZnSO4 + 2 KOH ⇔ Zn(OH)2 + Na2SO4
Zn(OH)2 + KOH ⇔ KZn(OH)3
KZn(OH)3 + n H2O ⇔ Zn(OH)2 + KOH + n H2O
Amoniak zráža z roztokov solí zinočnatých za neprítomnosti solí amónnych biely hydroxid zinočnatý, ktorý sa v nadbytku amoniaku rozpustí v podobe hydroxidu tetramo alebo hexamo zinočnatého:
ZnSO4 + 2 NH4OH ⇔ Zn(OH)2 + (NH4)2SO4
Zn(OH)2 + (NH4)2SO4 ⇔ [Zn(NH3)6](OH)2
Účinkom alkalických uhličitanov sa vylúči zásaditý uhličitan zinočnatý, menlivého chemického zloženia:
4 ZnSO4 + 4 Na2CO3 + H2O ⇔ Zn4(CO3)3(OH)2 + CO2 + 4 Na2SO4
Uhličitan amónny zráža zásaditý uhličitan zinočnatý, ktorý sa v nadbytku činidla rozpustí v podobe komplexnej zlúčeniny.
Uhličitan bárnatý za studena nezráža soli zinočnaté, no za varu sa vylúči zásaditý uhličitan.
Alkalické fosforečnany zrážajú z neutrálnych roztokov solí zinočnatých biely fosforečnan zinočnatý a za prítomnosti solí amónnych fosforečnan zinočnato-amónny:
3 ZnSO4 + 4 Na2HPO4 ⇔ Zn3(PO4)2 + 3 Na2SO4 + 2 NaH2PO4
ZnSO4 + Na2HPO4 + NH3 ⇔ Zn(NH4)PO4 + Na2SO4
Kyanid draselný vylučuje spočiatku biely kyanid zinočnatý, ktorý ďalším prídavkom činidla prejde na komplexný tetrakyanid zinočnato-draselný:
ZnSO4 + 2 KCN ⇔ Zn(CN)2 + K2SO4
Zn(CN)2 + 2 KCN ⇔ K2[Zn(CN)4]
Ferokyanid draselný zráža z roztokov solí zinočnatých biely ferokyanid zinočnatý, resp. zinočnato-draeelný, ktoré sú nerozpustné v zriedených kyselinách, ale rozpustné v lúhoch alkalických:
2 ZnSO4 + K4[Fe(CN)6] ⇔ Zn2[Fe(CN)6] + 2 K2SO4
3 Zn2[Fe(CN)6] + K4[Fe(CN)6] ⇔ 2 {K2Zn3[Fe(CN)6]2
Účinkom ferikyanidu draselného vzniká svetlohnedý ferikyanid zinočnatý:
3 ZnSO4 + 2 K3[Fe(CN)6] ⇔ Zn3[Fe(CN)6]2 + 3 K2SO4
