Kyselina chlorovodíková aj rozpustné chloridy zrážajú z roztokov ortuťných solí biely chlorid ortuťný, ktorý je v zriedených kyselinách nerozpustný. Rozpúšťa sa v lúčavke kráľovskej, v chlórovej vode a v brómovej vode za vzniku chloridu, resp. bromidu ortuťnatého, ďalej v horúcej kyseline dusičnej a v koncentrovanej kyseline sírovej. Varením s vodou sa odštiepi niečo kovovej ortuti:
Hg2(NO3)2 + 2 HCl Hg2Cl2 + 2 HNO3
3 Hg2Cl2 + 2 HNO3 + 2 HCl H2O + 2 NO + 6 HgCl2
Hg2Cl2 + H2SO4 Hg2SO4 + 2 HCl
Hg2SO4 + 2 H2SO4 2 HgSO4 + 2 H2O + 2 SO2
Amoniak bez toho, že by sa pritom chlorid ortuťný rozpustil, premení bielu zrazeninu na čiernu. Pri premene vzniká amidochlorid ortuťný, ktorý sa postupne rozpadne na aminochlorid ortuťnatý a ortuť:
Hg2Cl2 + 2 NH3 Hg2NH2Cl + NH4Cl
Hg2NH2Cl HgNH2Cl+ Hg
Varením čiernej zrazeniny s koncentrovaným roztokom chloridu amónneho vznikne merkuridiamóniumchlorid, ktorý prejde do roztoku a ortuť zostane nerozpustená:
Hg+HgNH2Cl+ NH4Cl Hg + Hg(NH3Cl)2
Jodid draselný poskytuje s Hg(I) spočiatku olivovozelenú zrazeninu jodidu ortuťného, ktorá sa v nadbytku činidla rozpustí v podobe komplexnej soli za súčasného vylúčenia kovovej ortuti:
Hg2(NO3)2 + 2 KI Hg2I2 + 2 KNO3
Hg2I2 + 2 KI Hg + K2(HgI4)
Bromid draselný zráža z roztokov solí ortuťných žltú zrazeninu bromidu ortuťného:
Hg2(NO3)2 + 2 KBr Hg2Br2 + 2 KNO3
Účinkom kyanidu draselného sa z roztokov ortuťných solí vylúči kovová ortuť a súčasne vznikne vo vode rozpustný kyanid ortuťnatý:
Hg2(NO3)2 + 2 KCN Hg + Hg2(CN)2 + 2 KNO3
Alkalický sulfokyanid dáva s Hg(I) sivú zrazeninu, ktorá je zmesou sulfokyanidu ortuťnatého a kovovej ortuti:
Hg2(NO3)2 + 2 KSCN Hg + Hg2(SCN)2 + 2 KNO3
Hydrolytickým účinkom vody sa kyslíkaté soli ortuťné premenia na soli alkalické. Hydrolytický účinok vody možno potlačiť malým prídavkom kyseliny:
Hg2(NO3)2 + H20 Hg + Hg2(OH)NO3 + HNO3
Alkalické hydroxidy zrážajú z roztokov solí ortuťných čierny, v prebytku činidla nerozpustný oxid ortuťný. Varom sa oxid ortuťný rozpadne na žltý oxid ortuťnatý a kovovú ortuť, ktorá sfarbí zmes na sivo:
Hg2(NO3)2 + 2 KOH Hg2O + 2 KNO3 + H2O
Amoniak vylučuje z roztoku dusičnanu ortuťného spočiatku čierny amidonitrát ortuťný, ktorý sa postupne rozpadne na amidonitrát ortuťnatý a kovovú ortuť, ktorou sa zmes sfarbuje na sivo. Podobne sa správa aj uhličitan amónny:
Hg2(NO3)2 + 2 NH3 Hg2NH2NO3 + NH4NO3
Hg2NH2NO3 HgNH2NO3 + Hg
Účinkom uhličitanu sodného vzniká spočiatku žltý uhličitan ortuťný, ktorý sa rýchlo - najmä pri zahrievaní - rozpadne na oxid ortuťnatý a kovovú ortuť, v dôsledku čoho sa zmes sfarbí na sivo:
Hg2(NO3)2 + 2 Na2CO3 2 NaNO3 + Hg2CO3
Hg2CO3 HgO+ Hg +CO2
Sírovodík zráža roztoky solí ortuťných, pričom hneď vzniká čierny oxid ortuťnatý a uvoľňuje sa kovová ortuť. Zrazenina je nerozpustná v sírniku amónnom, no v sírniku alkalickom je čiastočne rozpustná, lebo v ňom sa sírnik ortutnatý rozpustí na sulfosoľ a kovová ortuť zostane nerozpustná. V polysulfidoch alkalických je zrazenina celkom rozpustná, lebo v nich sa aj ortuť premení na sulfosoľ:
Hg2(NO3)2 + H2S HgS + Hg + 2 HNO3
HgS + Na2S Hg(SNa)2
Hg + Na2S2 Hg(SNa)2
Sírnik amónny zráža, v nadbytku činidla nerozpustnú čiernu zrazeninu, zloženú zo sírnika ortutnatého a kovovej ortuti:
Hg2(NO3)2 + (NH4)2S HgS + Hg + 2 HNO3
Alkalické sírniky, ako aj polysulfidy alkalické dávajú s Hg(I) najprv čiernu zrazeninu, ktorá sa v sírnikoch alkalických čiastočne a v polysulfidoch alkalických úplne rozpustí:
Hg2(NO3)2 + Na2S HgS + Hg + 2 NaNO3
HgS+ Hg + Na2S Hg(SNa)2 + Hg
HgS + Hg + Na2S2 Na2S + 2 Hg(SNa)2
Alkalické chrómany a dvojchrómany zrážajú spočiatku hnedočervenú vločkovitú zásaditú soľ, ktorá sa zahriatím premení na ohnivočervenú zrnitú zrazeninu normálneho chrómanu. Chróman ortuťný je nerozpustný v zriedenej kyseline dusičnej. Účinkom lúhu alkalického vzniká čierny oxid ortuťnatý:
Hg2(NO3)2 + K2CrO4 Hg2CrO4 + 2 KNO3
Hg2CrO4 + 2 NaOH Hg2O+ Na2CrO4 + H2O
2 Hg2(NO3)2 + K2Cr2O7 + H2O 2 Hg2CrO4 + 2 KNO3+ 2 HNO3
Chlorid cínatý vylučuje z roztokov solí ortuťných pri zahrievaní sivú zrazeninu kovovej ortuti:
Hg2(NO3)2 + SnCl2 + 2 HCl 2 HNO3 + SnCl2 + 2 Hg
Kovová meď, železo, zinok, kadmium a horčík vyredukujú z ortuťných solí kovovú ortuť, ktorá na ich povrchu vytvorí kovový povlak:
Hg2SO4 + Cu 2 Hg + CuSO4