TEÓRIA
HRA
TEST

KVALITAN - virtuálne chemické lagoratóriumOrtuť / Reakcie / Katióny I. triedy / Katióny / Teória

Reakcie jednomocnej ortuti

Kyselina chlorovodíková aj rozpustné chloridy zrážajú z roztokov ortuťných solí biely chlorid ortuťný, ktorý je v zriedených kyselinách nerozpustný. Rozpúšťa sa v lúčavke kráľovskej, v chlórovej vode a v brómovej vode za vzniku chloridu, resp. bromidu ortuťnatého, ďalej v horúcej kyseline dusičnej a v koncentrovanej kyseline sírovej. Varením s vodou sa odštiepi niečo kovovej ortuti:

Hg2(NO3)2 + 2 HCl ekvivalencia Hg2Cl2 + 2 HNO3

3 Hg2Cl2 + 2 HNO3 + 2 HCl ekvivalencia H2O + 2 NO + 6 HgCl2

Hg2Cl2 + H2SO4 ekvivalencia Hg2SO4 + 2 HCl

Hg2SO4 + 2 H2SO4 ekvivalencia2 HgSO4 + 2 H2O + 2 SO2

 

Amoniak bez toho, že by sa pritom chlorid ortuťný rozpustil, premení bielu zrazeninu na čiernu. Pri premene vzniká amidochlorid ortuťný, ktorý sa postupne rozpadne na aminochlorid ortuťnatý a ortuť:

Hg2Cl2 + 2 NH3 ekvivalencia Hg2NH2Cl + NH4Cl

Hg2NH2Clekvivalencia HgNH2Cl+ Hg

Varením čiernej zrazeniny s koncentrovaným roztokom chloridu amónneho vznikne merkuridiamóniumchlorid, ktorý prejde do roztoku a ortuť zostane nerozpustená:

Hg+HgNH2Cl+ NH4Cl ekvivalencia Hg + Hg(NH3Cl)2

 

Jodid draselný poskytuje s Hg(I) spočiatku olivovozelenú zrazeninu jodidu ortuťného, ktorá sa v nadbytku činidla rozpustí v podobe komplexnej soli za súčasného vylúčenia kovovej ortuti:

Hg2(NO3)2 + 2 KIekvivalencia Hg2I2 + 2 KNO3

Hg2I2 + 2 KIekvivalencia Hg + K2(HgI4)

 

Bromid draselný zráža z roztokov solí ortuťných žltú zrazeninu bromidu ortuťného:

 Hg2(NO3)2 + 2 KBrekvivalencia Hg2Br2 + 2 KNO3

 

Účinkom kyanidu draselného sa z roztokov ortuťných solí vylúči kovová ortuť a súčasne vznikne vo vode rozpustný kyanid ortuťnatý:

 Hg2(NO3)2 + 2 KCNekvivalencia Hg + Hg2(CN)2 + 2 KNO3

 

Alkalický sulfokyanid dáva s Hg(I) sivú zrazeninu, ktorá je zmesou sulfokyanidu ortuťnatého a kovovej ortuti:

Hg2(NO3)2 + 2 KSCNekvivalencia Hg + Hg2(SCN)2 + 2 KNO3

 

Hydrolytickým účinkom vody sa kyslíkaté soli ortuťné premenia na soli alkalické. Hydrolytický účinok vody možno potlačiť malým prídavkom kyseliny:

Hg2(NO3)2 + H20ekvivalencia Hg + Hg2(OH)NO3 + HNO3

 

Alkalické hydroxidy zrážajú z roztokov solí ortuťných čierny, v prebytku činidla nerozpustný oxid ortuťný. Varom sa oxid ortuťný rozpadne na žltý oxid ortuťnatý a kovovú ortuť, ktorá sfarbí zmes na sivo:

Hg2(NO3)2 + 2 KOHekvivalencia Hg2O + 2 KNO3 + H2O

 

Amoniak vylučuje z roztoku dusičnanu ortuťného spočiatku čierny amidonitrát ortuťný, ktorý sa postupne rozpadne na amidonitrát ortuťnatý a kovovú ortuť, ktorou sa zmes sfarbuje na sivo. Podobne sa správa aj uhličitan amónny:

 Hg2(NO3)2 + 2 NH3 ekvivalencia Hg2NH2NO3 + NH4NO3

Hg2NH2NO3 ekvivalencia HgNH2NO3 + Hg

 

Účinkom uhličitanu sodného vzniká spočiatku žltý uhličitan ortuťný, ktorý sa rýchlo - najmä pri zahrievaní - rozpadne na oxid ortuťnatý a kovovú ortuť, v dôsledku čoho sa zmes sfarbí na sivo:

Hg2(NO3)2 + 2 Na2CO3 ekvivalencia 2 NaNO3 + Hg2CO3

Hg2CO3ekvivalencia HgO+ Hg +CO2

 

Sírovodík zráža roztoky solí ortuťných, pričom hneď vzniká čierny oxid ortuťnatý a uvoľňuje sa kovová ortuť. Zrazenina je nerozpustná v sírniku amónnom, no v sírniku alkalickom je čiastočne rozpustná, lebo v ňom sa sírnik ortutnatý rozpustí na sulfosoľ a kovová ortuť zostane nerozpustná. V polysulfidoch alkalických je zrazenina celkom rozpustná, lebo v nich sa aj ortuť premení na sulfosoľ:           

Hg2(NO3)2 + H2Sekvivalencia HgS + Hg + 2 HNO3

HgS + Na2Sekvivalencia Hg(SNa)2

Hg + Na2S2 ekvivalencia Hg(SNa)2

 

Sírnik amónny zráža, v nadbytku činidla nerozpustnú čiernu zrazeninu, zloženú zo sírnika ortutnatého a kovovej ortuti:

 Hg2(NO3)2 + (NH4)2Sekvivalencia HgS + Hg + 2 HNO3

 

Alkalické sírniky, ako aj polysulfidy alkalické dávajú s Hg(I) najprv čiernu zrazeninu, ktorá sa v sírnikoch alkalických čiastočne a v polysulfidoch alkalických úplne rozpustí:

Hg2(NO3)2 + Na2Sekvivalencia HgS + Hg + 2 NaNO3

HgS+ Hg + Na2Sekvivalencia Hg(SNa)2 + Hg

HgS + Hg + Na2S2 ekvivalencia Na2S + 2 Hg(SNa)2

 

Alkalické chrómany a dvojchrómany zrážajú spočiatku hnedočervenú vločkovitú zásaditú soľ, ktorá sa zahriatím premení na ohnivočervenú zrnitú zrazeninu normálneho chrómanu. Chróman ortuťný je nerozpustný v zriedenej kyseline dusičnej. Účinkom lúhu alkalického vzniká čierny oxid ortuťnatý:

Hg2(NO3)2 + K2CrO4 ekvivalencia Hg2CrO4 + 2 KNO3

Hg2CrO4 + 2 NaOHekvivalencia Hg2O+ Na2CrO4 + H2O

2 Hg2(NO3)2 + K2Cr2O7 + H2O ekvivalencia 2 Hg2CrO4 + 2 KNO3+ 2 HNO3

 

Chlorid cínatý vylučuje z roztokov solí ortuťných pri zahrievaní sivú zrazeninu kovovej ortuti:

 Hg2(NO3)2 + SnCl2 + 2 HCl ekvivalencia 2 HNO3 + SnCl2 + 2 Hg

 

Kovová meď, železo, zinok, kadmium a horčík vyredukujú z ortuťných solí kovovú ortuť, ktorá na ich povrchu vytvorí kovový povlak:

 Hg2SO4 + Cu ekvivalencia 2 Hg + CuSO4