KVALITAN - virtuálne chemické lagoratóriumStriebro / Reakcie / Katióny I. triedy / Katióny / Teória
Reakcie strieborného katiónu
Zriedená kyselina chlorovodíková a rozpustné chloridy poskytujú s katiónom striebra bielu; tvarohovitú, v kyselinách nerozpustnú zrazeninu, ktorá sa na svetle farbí na sivofialovo. Chlorid strieborný sa rozpúšťa v amoniaku, v uhličitane amónnom, v kyanide draselnom, v rodanidoch a tíosíranoch alkalických. Pri rozpúšťaní vznikne komplexná soľ, z ktorej zriedená kyselina sírová alebo dusičná uvoľňuje tvarohovitú zrazeninu chloridu strieborného. Z chloridu strieborného sa vodíkom pri zrode vyredukuje kovové hubovité striebro:
AgNO3 + HCI ⇔ AgCl + HNO3
AgCl + 2 NH3 ⇔ [Ag(NH3)2] Cl
AgCl + Na2S2O3 ⇔ Na[Ag(S2O3)] + NaCl
AgCl + 2 Na2S2O3 ⇔ Na[Ag(S2O3)2] + NaCl
AgCl + 2 KSCN ⇔ K[Ag(SCN)2] + KCl
Ag(NH3)2CI + H2SO4 ⇔ AgCl + (NH4)2SO4
AgCl + 2 Zn + H2SO4 ⇔ 2 Ag + ZnCI2 + ZnSO4 + H2
Bromid draselný zráža žltobiely tvarohovitý bromid strieborný nerozpustný v uhličitane amónnom, ťažko rozpustný v amoniaku, rozpustný v kyanide draselnom a v tiosírane sodnom. Farba AgBr na svetle prechádza do siva: .
AgNO3 + KBr ⇔ AgBr + KNO3
AgBr+ 2 KCN ⇔ K[Ag(CN)2] + KBr
Jodid draselný zráža žltý jodid strieborný, ktorý je takmer nerozpustný v uhličitane amónnom a v amoniaku. Rozpúšťa sa v kyanide draselnom a v tiosírane sodnom. Vlhký AgI na svetle sčernie:
AgNO3 + KI ⇔ AgI + KNO3
AgI + Na2S2O3 ⇔ Na[Ag(S203)] + NaI
Alkalické hydroxidy zrážajú z roztokov soli strieborných v nadbytku skúmadla nerozpustný hnedý kysličník strieborný, ktorý je rozpustný v amoniaku a kyseline dusičnej. Z amoniakálneho roztoku sa po dlhšom čase vylúči čierna zrazenina NAg3, tzv. traskavé striebro:
2 AgNO3 + 2 KOH ⇔ Ag2O + 2 KNO3 + H2O
Ag20 + 4 NH3+ H2O ⇔ 2 [Ag(NH3)2]OH
Amoniak pridávaný po kvapkách do roztoku strieborných soli dáva spočiatku špinavobielu zrazeninu, ktorá sa ďalším prídavkom amoniaku mení na hnedý kysličník strieborný, a ten sa v prebytku amoniaku rozpustí na komplexnú soľ. Keď je roztok kyslý, tieto prechodné zlúčeniny nevzniknú, ale hneď sa vytvorí komplexná soľ, lebo prídavkom amoniaku: vznikne katión NH4+, ktorý bráni vzniku Ag2O:
2 AgNO3 + 2 NH3 ⇔ [Ag(NH3)2]NO3
Alkalické uhličitany zrážajú z rozpustných strieborných soli žltobielu zrazeninu uhličitanu strieborného, ktorý na svetle sčernie a varom sa rozkladá na hnedý kysličník strieborný a kysličník uhličitý, ktorý uniká:
2 AgNO3 + 2 Na2CO3 ⇔ Ag2CO3 + 2 NaNO3
Ag2CO3 + 2 NH3 ⇔ [Ag(NH3)4]CO3
Uhličitan amónny poskytuje s katiónom striebra najprv zrazeninu uhličitanu strieborného, ktorá sa v nadbytku činidla rozpustí:
2 AgNO3 + H2S ⇔ Ag2S + 2 NH4NO3
Sírovodík zráža z kyslého, neutrálneho, ako aj amoniakálneho prostredia čierny sírnik strieborný, rozpustný len v kyseline dusičnej, pričom sa súčasne vylúči síra a unikajú kysličníky dusíka:
2 AgNO3 + H2S ⇔ Ag2S + 2 HNO3
Alkalické sírniky a sírnik amónny zrážajú čierny sírnik strieborný, ktorý sa v nadbytku činidla nerozpustí. Sírnik strieborný sa nerozpúšťa ani v sírnikoch alkalických, ani v amoniaku, ani v zriedenej kyseline soľnej.:
2 AgNO3 + (NH3)2S ⇔ Ag2S + 2 NH4NO3
Chróman a dvojchróman draselný zrážajú z neutrálneho roztoku červeno-hnedý chróman alebo dvojchróman strieborný. Obidva sú rozpustné v kyseline dusičnej a v amoniaku. V zriedenej kyseline dusičnej za horúca rozpustný chróman strieborný sa po ochladnutí vylúči v podobe rubínovo červených lístkov. Táto metóda je vhodná aj na mikroreakciu:
2 AgNO3 + K2CrO4 ⇔ Ag2CrO4 + 2 KNO3
2 AgNO3 + K2CrO7 + H2O ⇔ 2 Ag2CrO4 + 2 KNO3 + 2 HNO3
Fosforečnan sodný v neutrálnom prostredí zráža svetložltý fosforečnan strieborný, ľahko rozpustný v kyseline dusičnej a v amoniaku:
3 AgNO3 + 2 Na2HPO4 ⇔ Ag3PO4 + 3 NaNO3 + NaH2PO4
Síran železnatý za varu vylučuje z neutrálneho alebo slabo kyslého roztoku solí strieborných kovové striebro:
AgSO4 + 2 FeSO4 ⇔ Ag2 + Fe2(SO4)3
Z amoniakálnych roztokov dusičnanu strieborného sa po pridaní formaldehydu a zahriatí vylúči na stenách skúmavky strieborné zrkadlo:
2 [Ag(NH3)2]NO3 + HCOH ⇔ Ag2 + HCOONH4 + NH3 + H2O
Kyanid draselný zráža zo solí strieborných spočiatku bielu zrazeninu kyanidu strieborného, ktorá sa ďalším prídavkom KCN rozpustí v podobe komplexnej soli. Z roztoku HNO3 a AgNO3 znova vylúčia AgCN:
AgNO3 + KCN ⇔ AgCN + KNO3
AgNO3 + KCN ⇔ K[Ag(CN)2]
K[Ag(CN)2] + AgNO3 ⇔ 2 AgCN + KNO3
