KVALITAN - virtuálne chemické lagoratóriumOrtuť / Reakcie / Katióny II. triedy / Katióny / Teória

Reakcie dvojmocnej ortuti

Sírovodík vylučuje z roztokov solí ortuťnatých prechodne bielu zrazeninu, ktorá sa dlhším pôsobením sírovodíka sfarbuje na žlto, potom na hnedo a napokon vznikne čierna zrazenina sírnika ortuťnatého. Sírnik ortutnatý sa nerozpúšťa v alkalických lúhoch a za studena ani v zriedenej kyseline dusičnej 1 : 1. Do roztoku sa uvádza lúčavkou kráľovskou, chlórovou alebo brómovou vodou. V sírniku amónnom sa nerozpúšťa, no rozpúšťa sa v sírnikoch alkalických. Z týchto roztokov sa po zriedení vodou vylučuje hydrolytickým účinkom vody čierny sírnik ortuťnatý. Aby sa hydrolytický účinok vody potlačil, musí byť veľký nadbytok sírnika alkalického:

HgCl₂ + 2 H₂S⇔ Hg₂S₂Cl₂ + 4 HCl

Hg₂S₂Cl₂ + 2 H₂S⇔ 3 HgS+ 2 HCl

3 HgS + 6 HCl +6 HNO₃ ⇔ 3 HgCl₂ + 2 NO + 4 H₂O + 3 S

HgS+ Na₂S⇔ Na₂HgS₂

Alkalické hydroxidy vylučujú z roztokov solí ortuťnatých žltú, v nadbytku činidla nerozpustnú zrazeninu oxidu ortuťnatého:

HgCl₂ + 2 KOH⇔ HgO+ 4 KCl + 2 H₂O

Kyslíkaté zlúčeniny ortuťnaté podliehajú hydrolytickým účinkom vody a poskytujú ťažko rozpustné zásadité soli:

Hg(NO₃)₂ + H₂O ⇔ Hg(OH)NO₃ + HNO₃

HgSO₄ + 2 H₂O ⇔ Hg₂OSO₄ + HgO + 2 H₂SO₄

Amoniak vylučuje z roztoku chloridu ortuťnatého bielu zrazeninu chl.ridu amido-ortuťnatého, kým z kyslíkatých zlúčenín ortuťnatých vylučuje žlté, resp. biele zrazeniny oxyamidozlúčenín ortuťnatých:

HgCl₂ + 2 NH₃ ⇔ HgNH₂Cl+ NH₄Cl

2 Hg(NO₃)₂ + 4 NH₃ + H₂O ⇔ Hg₂ONH₂NO₃ + 3 NH₄NO₃

Alkalické uhličitany zrážajú z roztoku HgCl₂ tmavooranžovočervenú zrazeninu zásaditej soli a z roztoku dusičnanu zásaditý uhličitan, ktorý sa 'zahriatím rozpadne na oxid ortuťnatý a oxid uhličitý:

4 HgCl₂ + 4 Na₂CO₃ ⇔ Hg(HgO)₃CO₃ +8 NaCl + 3 CO₂

4 Hg(NO₃)₂ + 4 Na₂CO₃ ⇔ Hg(HgO)₃CO₃ +8 NaNO₃ + 3 CO₂

Hg(HgO)₃CO₃ ⇔ 4 HgO + CO₂

Uhličitan amónny sa správa podobne ako amoniak, rozdiel je len v tom, že pri reakcii sa uvoľňuje oxid uhličitý:

HgCl₂ + (NH₄)₂CO₃  ⇔ HgNH₂Cl+ NH₄Cl + H₂O + CO₂

Uhličitan bárnatý nevylučuje z roztokov chloridu ortuťnatého nijakú zrazeninu, kým z roztokov kyslíkatých zlúčenín ortuti vylučuje hnedočervené alkalické soli.

Účinkom jodidu draselného vzniká spočiatku červená zrazenina jodidu ortuťnatého, ktorý sa v nadbytku činidla rozpustí na bezfarebný roztok komplexnej soli:

HgCl₂ + 2 KI  ⇔ HgI₂ + 2 KCl

Hgl₂ + 2 KI  ⇔ K₂[HgI₄]

Alkalický roztok komplexnej soli je tzv. Nesslerovo činidlo, ktoré slúži na dokazovanie amoniaku:

2 K₂[HgI₄] + H₂O + NH₃ ⇔ Hg₂ONH₂I+ 3 HI + 4 KI

Účinkom kyanidu draselného nenastane v roztoku chloridu ortuťnatého nijaká viditeľná zmena, lebo vzniká rozpustná komplexná zlúčenina. V koncentrovanom roztoku dusičnanu ortuťnatého vznikne prechodne zrazenina, ktorá sa rozpúšťa vo vode a v nadbytku KCN.

Rodanid draselný vylučuje bielu, v nadbytku činidla rozpustnú zrazeninu rodanidu ortuťnatého:

HgCl₂ + 2 KSCN  ⇔ Hg(SCN)₂

Hg(SCN)₂ + 2 KSCN  ⇔ K₂[Hg(SCN)₄]

Neutrálne alkalické chrómany vylučujú za studena z roztokov dusičnanu a chloridu ortuťnatého žltý chróman ortuťnatý, ktorý dlhším státím alebo za varu sčervenie v dôsledku vzniku zásaditého chrómanu.

Dvojchróman draselný zráža z roztoku dusičnanu ortutnatého hnedožltý zásaditý chróman ortuťnatý:

HgCl₂ + Na₂CrO₄  ⇔ HgCrO₄ + 2 NaCl

Chlorid cínatý redukuje v slabo okyslenom prostredí soli ortuťnaté najprv na soli ortuťné a len potom na kovovú ortuť, pričom sa sám oxiduje na chlorid ciničitý:

2 HgCl₂ + SnCl₂  ⇔ Hg₂Cl₂ + SnCl₄

HgCl₂ + SnCl₂  ⇔ 2 Hg + SnCl₄

Síran železnatý za varu vyredukuje z roztoku dusičnanu-ortuťnatého kovovú ortuť. Roztoky chloridu a kyanidu sa za týchto okolností neredukujú.

Kovy, ako meď, zinok, kadmium a horčík, vylučujú z ortuťnatých soli kovovú ortuť:

HgCl₂ + SnCl₂  ⇔ 2 Hg + SnCl₄