KVALITAN - virtuálne chemické lagoratóriumHliník / Reakcie / Katióny III. triedy / Katióny / Teória
Reakcie hliníka
Alkalické sírniky vylučujú spočiatku hydroxid hlinitý, ktorý v nadbytku sírnika alkalického prechádza postupne na rozpustný hlinitan alkalický:
AICI3 + 3 Na2S + 3 H2O ⇔ AI(OH)3 + 3 NaCl + 3 Na2S
AI(OH)3 + Na2S ⇔ NaAlO2 + NaHS + H2O
Sírnik amónny vylučuje biely, v nadbytku činidla nerozpustný hydroxid hlinitý:
AI2(SO4)3 + 3 (NH4)2S + 6 H2O ⇔ 2 AI(OH3) + 3 (NH4)2SO4 + 3 H2S
Sírovodíkom v kyslom prostredí nevznikne nijaká zrazenina.
Alkalické hydroxidy spočiatku zrážajú biely huspeninovitý hydroxid hlinitý, ktorý sa v nadbytku lúhov zmení na rozpustný hlinitan alkalický. Chlorid amónny vyzráža po dlhšom varení z roztokov hlinitanov znova hydroxid hlinitý. Dlhším pôsobením sírovodíka alebo kysličníka uhličitého vylúči sa z roztokov hlinitanov biely hydroxid hlinitý:
Al2(SO4)3 + 6 KOH ⇔ 2 AI(OH)3 + 3 K2SO4
AI(OH)3 + KOH ⇔ K[AI(OH)3]
K[Al(OH)4] + NH4CI ⇔ Al(OH)3 + KCI + NH3 + H2O
2 K[Al(OH)4] + H2S ⇔ 2 AI(OH)3 + K2S + 2 H2O
2 K[Al(OH)4] + CO2 ⇔ 2 Al(OH3) + K2CO3 + H2O
Účinkom amoniaku sa zráža biely hydroxid hlinitý, ktorý je v malom nadbytku činidla nerozpustný. Za použitia väčšieho množstva koncentrovaného amoniaku časť hydroxidu prejde do roztoku v podobe hlinitanu. Za prítomnosti kyseliny vínnej amoniak soli hlinité nezráža:
AI2(SO4)3 + 6 NH4OH ⇔ 2 Al(OH)3 + 3 (NH4)2SO4
Alkalické uhličitany a uhličitan amónny vylučujú prechodne uhličitan hlinitý, -ktorý účinkom úplnej a okamžitej hydrolýzy prejde na hydroxid hlinitý:
AI2(SO4)3 + 2 Na2CO3 ⇔ Al2(CO3)3 + 3 Na2SO4
Al2(CO3)3 + 6 H2O ⇔ 2 AI(OH)3 + 3 H2O + 3 CO2
Tiosíran sodný zráža biely hydroxid hlinitý, ktorý vzniká z prechodného tiosíranu hlinitého úplnou hydrolýzou:
Al(SO4)3 + 3 Na2S2O3 ⇔ AI2(S2O3)3 + 3 Na2SO4
AI2(S2O3)3 + 6 H2O ⇔ 2 Al(OH)3 + 3 H2S2O3 + 3 S + 3 SO2 + 3 H2O
Dusitan sodný zráža soli hlinité v podobe hydroxidu hlinitého z dôvodov, ktoré sme uviedli v predošlých prípadoch.
Podobne sa správa aj zmes jodidu a jodičnanu draselného, ktorá zráža z roztokov solí hlinitých hydroxid hlinitý:
5 KJ + KJO3 + 2 AICI3 + 3 H2O ⇔ 2 AI(OH)3 + 6 KCI + 3 J2
Uhličitan bárnatý zráža soli hlinité v podobe hydroxidu hlinitého:
Al2(SO4)3 + 3 BaCO3 ⇔ Al2(CO3)3 + 3 BaSO4
AI2(CO3)3 + 6 H2O ⇔ 2 Al(OH)3 + 3 H2O + 3 CO2
Účinkom octanu amónneho za varu vo veľmi zriedenom roztoku vzniká hydrolytickým účinkom vody prechodne zásaditý octan hlinitý, ktorý v dôsledku úplnej hydrolýzy prejde na normálny hydroxyd hlinitý:
(CH3COO)3Al + 2 H2O ⇔ CH3COOH + CH3COO . AI(OH)2
CH3COO . AI(OH)2 + H2O ⇔ CH3COOH + Al(OH)3
Alkalickým fosforečnanom vznikne biela huspeninovitá zrazenina fosforečnanu hlinitého, ktorý je na rozdiel od fosforečnanov alkalických zemín nerozpustný v zriedenej kyseline octovej. Za prítomnosti kyseliny citrónovej nenastane na rozdiel od berýlia a horčíka zrážanie fosforečnanu hlinitého:
AlCl3 + Na2HPO4 ⇔ AIPO4 + 2 NaCl + HCI
