KVALITAN - virtuálne chemické lagoratóriumOlovo / Vlastnosti / Katióny I. triedy / Katióny / Teória
Olovo (Pb)
Relatívna atómová hmotnosť = 207,2
Protónové číslo = 82
Objemová hmotnosť (hustota) = 11340 kg m-3
Molový objem = 18,2×10-6 m3 mol-1
Teplota topenia = 327,4 °C
Teplota varu = 1748,85 °C
Eo(Pb2+/Pb) = -0,12 V a Eo(Pb4+/Pb2+) = +1,8 V.
Olovo sa vyskytuje v prírode väčšinou v podobe rozličných nerastov.
Sú to zlúčeniny ako sírnik (galenit), síran (anglezit), uhličitan (ceruzit), síroarzenid (Pb2As2S5), (dufrenoizit), síroantimonit (Pb2Sb2S5) (jamesonit) atď. Čisté olovo je svetlosivý kov, nepriehľadný, lesklý a veľmi kujný, pritom však je taký mäkký, že sa dá rýpať nechtom. Na vzduchu časom stráca svoj lesk, lebo sa oxiduje. Pálením na vzduchu vznikajú oxidy olova. Najlepšie sa rozpúšťa v zriedenej kyseline dusičnej, pričom vzniká dusičnan olovnatý. V ostatných kyselinách sa rozpúšťa len nepatrne, a to len zatiaľ, kým na povrchu olova nevznikne soľ, ktorá ho chráni pred ďalším účinkom kyseliny. V horúcej koncentrovanej kyseline sírovej sa rozpúšťa, pretože síran olovnatý, ktorý sa tvorí na povrchu olova, je v koncentrovanej kyseline sírovej rozpustný, takže ho nechráni pred ďalším účinkom kyseliny. Železo a zinok vylučujú z roztokov solí olovnatých olovo
Zo solí olova sa tavením s KCN vyredukuje kovové olovo. Roztoky solí olovnatých, pokiaľ im anióny nedodávajú farbu, sú bezfarebné. Olovo poskytuje v roztokoch dvojmocný katión, ale vyskytuje sa aj v podobe aniónu, kde je dvoj- a štvormocné.
